Tο ηλεκτρόνιο της εξωτερικής στιβάδας του Νa (Ζ=11) μπορεί να έχει την εξής τετράδα κβαντικών αριθμών στη θεμελιώδη κατάσταση:
- (3, −1, 0, +½)
- (3, 0, 0, +½)
- (3, 1, 1, +½)
- (3, 1, −1, +½)
Η δεύτερη ενέργεια ιοντισμού ενός ατόμου έχει μεγαλύτερη τιμή από την πρώτη ενέργεια ιοντισμού του ιδίου ατόμου
- Σωστό
- Λάθος
Η ηλεκτρονιακή δόμηση των πολυηλεκτρονιακών ατόμων στη θεμελιώδη κατάσταση γίνεται μόνο με βάση την απαγορευτική αρχή του Pauli.
- Σωστό
- Λάθος
Στη θεμελιώδη κατάσταση το μοναδικό ηλεκτρόνιο του ατόμου του υδρογόνου βρίσκεται στην υποστιβάδα 1s, διότι:
- το άτομο του υδρογόνου διαθέτει μόνο s ατομικά τροχιακά.
- το άτομο του υδρογόνου έχει σφαιρικό σχήμα.
- η υποστιβάδα 1s χαρακτηρίζεται από την ελάχιστη ενέργεια.
- τα p τροχιακά του ατόμου του υδρογόνου είναι κατειλημμένα.
Η ηλεκτρονιακή δομή του ατόμου στοιχείου Σ σε θεμελιώδη κατάσταση είναι: 1s22s22p63s23p63d104s24p65s2. Το στοιχείο Σ ανήκει στη:
- 2η ομάδα, 5η περίοδο και p τομέα.
- 5η ομάδα, 2η περίοδο και s τομέα.
- 2η ομάδα, 5η περίοδο και s τομέα.
- 5η ομάδα, 2η περίοδο και d τομέα.
Στη θεμελιώδη κατάσταση όλα τα ηλεκτρόνια σθένους ενός στοιχείου ανήκουν στην 3s υποστιβάδα. Το στοιχείο αυτό μπορεί να έχει ατομικό αριθμό
- 8
- 10
- 12
- 13
Ο αριθμός των ηλεκτρονίων της εξωτερικής στιβάδας ενός στοιχείου καθορίζει τον αριθμό της περιόδου, στην οποία ανήκει το στοιχείο.
- Σωστό
- Λάθος
Το στοιχείο 11Νa έχει μικρότερη ατομική ακτίνα από το στοιχείο 12Μg
- Σωστό
- Λάθος
Ο μέγιστος αριθμός των ηλεκτρονίων που είναι δυνατόν να υπάρχουν σε ένα τροχιακό, είναι:
- 2
- 14
- 10
- 6
Ο κβαντικός αριθμός του spin δεν συμμετέχει στη διαμόρφωση της τιμής της ενέργειας του ηλεκτρονίου, ούτε στον καθορισμό του τροχιακού
- Σωστό
- Λάθος
Το ανιόν Α− έχει ηλεκτρονιακή δομή 1s22s22p6. Το στοιχείο Α ανήκει στην ομάδα των ευγενών αερίων.
- Σωστό
- Λάθος
Το τροχιακό 1s και το τροχιακό 2s έχουν ίδιο σχήμα και ίδια ενέργεια.
- Σωστό
- Λάθος
Η ένωση HClO έχει πέντε μη δεσμικά ζεύγη ηλεκτρονίων .
- Σωστό
- Λάθος
O αριθμός των τροχιακών σε μια f υποστιβάδα είναι:
- 6
- 5
- 7
- 14