Tο ηλεκτρόνιο της εξωτερικής στιβάδας του Νa (Ζ=11) μπορεί να έχει την εξής τετράδα κβαντικών αριθμών:

Στο μόριο του CH≡C−CH=CH₂ υπάρχουν:

Με την επίδραση ενός αντιδραστηρίου Grignard (RMgX) σε προπανόνη (CH₃COCH₃) και υδρόλυση του προϊόντος προσθήκης προκύπτει:

Στις παρακάτω αντιδράσεις:
HSO₃^- + H₂O <--> SO₃^2- + H₃O⁺
H2SO3 + H2O <--> H3O+ + HSO3-
το ανιόν HSO3− συμπεριφέρεται ως:

Το πολυμερές [−CH₂−CH=CH−CH₂−]ν προέρχεται από πολυμερισμό της ένωσης CH₃−CH=CH−CH₃

Ο σ δεσμός είναι ισχυρότερος του π δεσμού, διότι στην περίπτωση του σ δεσμού επιτυγχάνεται μεγαλύτερη επικάλυψη τροχιακών από την περίπτωση του π δεσμού

Αν προστεθεί 1 mol CH₃COOH και 1 mol ΝaOH σε νερό, προκύπτει διάλυμα με pH=7 στους 25°C.

Η δεύτερη ενέργεια ιοντισμού ενός ατόμου έχει μεγαλύτερη τιμή από την πρώτη ενέργεια ιοντισμού του ιδίου ατόμου.

Από την αντίδραση της μεθανάλης (ΗCHO) με το κατάλληλο αντιδραστήριο Grignard μπορεί να προκύψει η μεθανόλη (CH₃OH).

Ποιο από τα παρακάτω επηρεάζει την τιμή της σταθεράς ιοντισμού Κa του CH₃COOH σε αραιά υδατικά διαλύματα;

Ποιο από τα παρακάτω μόρια ή ιόντα συμπεριφέρεται σε υδατικό διάλυμα ως διπρωτικό οξύ κατά Brönsted-Lowry;

Οι δευτεροταγείς αλκοόλες οξειδώνονται σε κετόνες

Η αντίδραση αλκυλαλογονιδίου με αλκοξείδιο του νατρίου (RONa) οδηγεί στον σχηματισμό εστέρα.

Τα αντιδραστήρια Grignard αντιδρούν με το νερό και δίνουν αλκάνια.

Η υποστιβάδα 3d αποτελείται από:

Ένας πρωτολυτικός δείκτης εμφανίζει κίτρινο και μπλε χρώμα σε δύο υδατικά διαλύματα, που έχουν pH = 4 και pH = 10 αντίστοιχα. Σε υδατικό διάλυμα με pH = 3 ο δείκτης αυτός αποκτά χρώμα:

Από τις οργανικές ενώσεις CH₃C≡CCH₃ (A), CH₃CH₂C≡CH (B), CH₃CH₂OH (Γ) και H₃CH₂OΝa (Δ)
εμφανίζουν όξινες ιδιότητες:

Στην ένωση HC≡N (Ατομικοί αριθμοί C:6, Η:1, Ν:7) υπάρχουν:

Στο μόριο του αιθενίου υπάρχει ένας δεσμός π, ενώ στο μόριο του πολυαιθενίου υπάρχουν μόνο δεσμοί σ.

Κατά τις αντιδράσεις προσθήκης σε διπλό δεσμό άνθρακα–άνθρακα, ο υβριδισμός των ατόμων C του διπλού δεσμού μεταβάλλεται από sp² σε sp³.

Ο όξινος ή ο βασικός χαρακτήρας μιας χημικής ουσίας κατά Brönsted – Lowry εξαρτάται από την αντίδραση στην οποία αυτή συμμετέχει.

Ένα χημικό στοιχείο ανήκει στον τομέα s, όταν είναι συμπληρωμένες όλες οι s υποστιβάδες του

Σε κάθε τιμή του μαγνητικού κβαντικού αριθμού (m_ℓ) αντιστοιχούν δύο τροχιακά