Παναγιώτης Αθανασόπουλος - Χημεία Χωρίς Τέρατα! panagiotisathanasopoulos.gr
Στο τέλος των ερωτήσεων δείτε τη βαθμολογία σας στο επάνω μέρος του test Στις ερωτήσεις συμπλήρωσης κενών γράψε με κεφαλαία Ελληνικά.
Η σταθερά Κw στους 25ο C έχει τιμή 10 -14:
μόνο στο καθαρό νερό
σε οποιοδήποτε υδατικό διάλυμα
μόνο σε υδατικά διαλύματα βάσεων
μόνο σε υδατικά διαλύματα οξέων
Ποιο από τα παρακάτω οξέα ιοντίζεται πλήρως στο νερό;
HCℓΟ4
HF
H2S
HCN
Κατά την ογκομέτρηση διαλύματος HCℓ με πρότυπο διάλυμα ΝaΟΗ, στο ισοδύναμο σημείο το διάλυμα έχει pH=7 (στους 25°C).
Σωστό
Λάθος
Ποιο από τα παρακάτω υδατικά διαλύματα ίσης συγκέντρωσης στους 25ο C έχει τη μεγαλύτερη τιμή pH;
ΝΗ3
Ca(OH)2
ΝαΟΗ
ΝαCN
Ποια από τις παρακάτω προτάσεις ισχύει όταν υδατικό διάλυμα ασθενούς ηλεκτρολύτη αραιώνεται με νερό, σε σταθερή θερμοκρασία;
το pH του διαλύματος πάντοτε μειώνεται
η συγκέντρωση του ηλεκτρολύτη στο διάλυμα αυξάνεται
η σταθερά ιοντισμού του ηλεκτρολύτη μειώνεται
ο βαθμός ιοντισμού του ηλεκτρολύτη αυξάνεται
Δίνεται η χημική εξίσωση ΝΗ3 + Η2Ο <-----> NH4+ + ΟΗ- .Σύμφωνα με τη θεωρία των Brönsted – Lowry η αμμωνία (ΝΗ3) στην αντίδραση που περιγράφεται από την παραπάνω χημική εξίσωση συμπεριφέρεται ως:
οξύ
αμφιπρωτική ουσία
βάση
δέκτης ζεύγους ηλεκτρονίων
Με δεδομένο ότι η προσθήκη στερεού ή αερίου δεν μεταβάλλει τον όγκο του διαλύματος, ο βαθμός ιοντισμού του ασθενούς οξέος HF σε σταθερή θερμοκρασία αυξάνεται με προσθήκη:
αερίου HCl
στερεού NaCl
νερού
στερεού NaF
Κατά την προσθήκη ενός δείκτη ΗΔ (ασθενές οξύ) σε ένα άχρωμο υδατικό διάλυμα, το χρώμα που παίρνει τελικά το διάλυμα εξαρτάται μόνο από τη σταθερά ιοντισμού του δείκτη (ΚaΗΔ).
Σωστό
Λάθος
Δίνεται η χημική εξίσωση CH3COOH + ΟΗ- <----------> H2O + CH3COO-.Σύμφωνα με τη θεωρία των Brönsted – Lowry:
το CH3COOH και το H2O αποτελούν συζυγές ζεύγος οξέος – βάσης
το ΟΗ- και το CH3COO- είναι οξέα
το CH3COOH και το ΟΗ- είναι βάσεις
το H2O και το ΟΗ- αποτελούν συζυγές ζεύγος οξέος-βάσης
Ποιο από τα παρακάτω οξέα είναι ασθενής ηλεκτρολύτης στο νερό;
HF
HCl
HΒr
HI
Το διάλυμα που περιέχει CH3COONa και NaOH είναι ρυθμιστικό.
Σωστό
Λάθος
Οι κετόνες αντιδρούν με το αντιδραστήριο Tollens (αμμωνιακό διάλυμα νιτρικού αργύρου).
Σωστό
Λάθος
Υδατικό διάλυμα NaOH με pH=11 αραιώνεται με νερό σε σταθερή θερμοκρασία 25οC. To pH του νέου διαλύματος μπορεί να είναι ίσο με:
12
11
10
2
Ποιο από τα παρακάτω συζυγή ζεύγη οξέος – βάσης κατά Brönsted – Lowry μπορεί να αποτελέσει ρυθμιστικό διάλυμα στο νερό;
HCl / Cl-
HNO3 / NO3-
HClO4 / ClΟ4-
HF / F-
Κατά τη διάρκεια μιας ογκομέτρησης με οξέα ή βάσεις (οξυμετρία ή αλκαλιμετρία) το pH του ογκομετρούμενου διαλύματος παραμένει σταθερό.
Σωστό
Λάθος
Η σταθερά ιοντισμού Κa του ασθενούς οξέος ΗF σε αραιό υδατικό διάλυμα αυξάνει με:
αύξηση της θερμοκρασίας
μείωση της θερμοκρασίας
προσθήκη ΝaF
προσθήκη HCl
Κατά την ογκομέτρηση υδατικού διαλύματος CH3COOH με πρότυπο διάλυμα NaOH, στους 25οC, το pH του διαλύματος στο ισοδύναμο σημείο είναι:
μεγαλύτερο του 7
ίσο με 7
μικρότερο του 7
ίσο με 0
Ποιο από τα παρακάτω επηρεάζει την τιμή της σταθεράς ιοντισμού Κa του CH3COOH σε αραιά υδατικά διαλύματα;
η συγκέντρωση του CH3COOH
η θερμοκρασία του διαλύματος
ο βαθμός ιοντισμού του CH3COOH
η επίδραση κοινού ιόντος
Ποιο από τα παρακάτω μόρια ή ιόντα συμπεριφέρεται σε υδατικό διάλυμα ως διπρωτικό οξύ κατά Brönsted-Lowry;
HSO4−
HCOOH
CH3OH
H2S
Ποιο από τα παρακάτω επηρεάζει την τιμή της σταθεράς ιοντισμού Κa του CH3COOH σε αραιά υδατικά διαλύματα;