Χημεία Χωρίς Τέρατα!
Παναγιώτης Αθανασόπουλος,
Διδάκτωρ Χημικός

Οι απαντήσεις βαθμολογούνται με άριστα το 100. Αν απαντήσετε στην ερώτηση με περισσότερες από μία προσπάθειες, σας αφαιρούνται βαθμοί.

Αν στο υδατικό διάλυμα του ασθενούς οξέος CH3COOH, διαλύσουμε το ισχυρό οξύ HCl:
1. η [CH₃COO^-] αυξάνεται, ενώ η [Η₃Ο⁺] μειώνεται
2. η [CH₃COO^-] και η [Η₃Ο⁺] αυξάνονται
3. η [Η₃Ο⁺] αυξάνεται, ενώ η [CH₃COO^-] μειώνεται
4. η [Η₃Ο⁺] αυξάνεται, και η [ [CH₃COO^-] δε μεταβάλλεται.
Κατά την προσθήκη υδατικού διαλύματος ΚCN σε υδατικό διάλυμα HCN, η χημική ισορροπία :
HCN + Η₂Ο ⇆CN^- + Η₃Ο⁺ μετατοπίζεται:
1. προς τ’ αριστερά
2. προς τα δεξιά
3. δε μεταβάλλεται
4. δεν μπορούμε να γνωρίζουμε
Αν διαλύσουμε μικρή ποσότητα NH₄Cl σε διάλυμα ΝΗ₃, έτσι ώστε να μην παρατηρηθεί μεταβολή του όγκου του διαλύματος, τότε η [ΟΗ^-]:
1. Θα ελαττωθεί.
2. Θα αυξηθεί
3. Δεν θα μεταβληθεί
4. Δεν μπορούμε να γνωρίζουμε.
Ανάμεσα στο υδατικό διάλυμα Δ₁ που περιέχει ΗF και στο υδατικό διάλυμα Δ₂που περιέχει HF και ΚF ποιο έχει το μεγαλύτερο βαθμό ιοντισμού; (Τα δύο διαλύματα έχουν την ίδια θερμοκρασία και συγκέντρωση)
1. το Δ₁
2. το Δ₂
3. έχουν ίσους αριθμούς ιοντισμού
4. Δεν μπορούμε να γνωρίζουμε
Ανάμεσα στο υδατικό διάλυμα Δ1 που περιέχει ΗF και στο υδατικό διάλυμα Δ2 που περιέχει HF και ΚCl ποιο έχει το μεγαλύτερο βαθμό ιοντισμού; (Τα δύο διαλύματα έχουν την ίδια θερμοκρασία και συγκέντρωση)
1. το Δ₁
2. το Δ₂
3. έχουν ίσους αριθμούς ιοντισμού
4. Δεν μπορούμε να γνωρίζουμε
Δεν έχουμε επίδραση κοινού ιόντος σε μία από τις παρακάτω προσθήκες:
1. ΝαF σε υδατικό διάλυμα HF
2. ΚCl σε υδατικό διάλυμα HCl
3. HF σε υδατικό διάλυμα ΝαF
4. ΝΗ₄Cl σε υδατικό διάλυμα ΝΗ₃
Η επίδραση κοινού ιόντος προκαλεί:
1. την αύξηση του βαθμού ιοντισμού του ηλεκτρολύτη
2. τη μείωση του βαθμού ιοντισμού του ηλεκτρολύτη
3. την αύξηση του pH του διαλύματος
4. τη μείωση του pH του διαλύματος
Αν διαλύσουμε HCl σε υδατικό Δ/μα CH₃COOH (ασθενές οξύ) τότε:
1. η [Η₃Ο⁺] αυξάνεται, ενώ η [CH₃COO^-] μειώνεται
2. η [Η₃Ο⁺] μειώνεται, ενώ η [CH₃COO^-] αυξάνεται
3. οι συγκεντρώσεις των ιόντων Η₃Ο⁺ και CH₃COO^- αυξάνονται
4. η [Η₃Ο⁺] αυξάνεται, ενώ η [CH₃COO^-] δε μεταβάλλεται.
Σωστού – Λάθους: Επιλέξτε τις σωστές προτάσεις:
1. Η προσθήκη ΚΝΟ₂ σε υδατικό διάλυμα ΗΝΟ₂ προκαλεί μείωση του pH του διαλύματος.
2. Όταν σε ένα διάλυμα ΝΗ₃ προστεθεί ΚΟΗ χωρίς μεταβολή του όγκου του διαλύματος, ο ιοντισμός της αμμωνίας μειώνεται, ενώ το pH του διαλύματος αυξάνεται
3. Όταν σε ένα διάλυμα CH₃COOH διαλύσουμε μικρή ποσότητα CH₃COONa χωρίς μεταβολή του όγκου του διαλύματος, το pH μειώνεται.
4. Για να μειώσουμε τον ιοντισμό της αμμωνίας στο υδατικό της διάλυμα μπορούμε να προσθέσουμε ΝαΟΗ.
Σωστού – Λάθους: Επιλέξτε τις σωστές προτάσεις:
1. Όταν σε ένα Δ/μα ασθενούς οξέος ΗΑ προστεθεί ένα ισχυρό οξύ ο βαθμός ιοντισμού του οξέος ΗΑ μειώνεται.
2. Αν διαλύσουμε μικρή ποσότητα NaCl σε Δ/μα HCl η [Η₃Ο⁺] θα ελαττωθεί.
3. Αν διαλύσουμε μικρή ποσότητα NH₄Cl σε Δ/μα ΝΗ₃ η [ΟΗ^-] θα ελαττωθεί.
4. Κατά τη διάλυση, έστω και μικρής ποσότητας, οξέος ή βάσεως στο νερό η ισορροπία 2Η₂Ο ⇆ Η₃Ο⁺ + ΟΗ^- μετατοπίζεται προς τα αριστερά με αποτέλεσμα να παρατηρείται αισθητή αύξηση της [Η₂Ο].
Σωστού – Λάθους: Επιλέξτε τις σωστές προτάσεις:
1. Όταν σε ένα Δ/μα ΝΗ₃ προστεθεί ΚΟΗ, ο ιοντισμός της αμμωνίας μειώνεται, ενώ το pH του Δ/τος αυξάνεται
2. Όταν σε ένα Δ/μα CH₃COOH διαλύσουμε μικρή ποσότητα CH₃COONa το pH αυξάνεται.
Ο ιοντισμός του CH₃COOH στο νερό δίνεται από την αντίδραση:
CH₃COOH + H₂O ⇆ CH₃COO^- + H₃O⁺
Η αντίδραση αυτή θα μετατοπιστεί προς τα δεξιά, αν προσθέσουμε μικρή ποσότητα (ΔV=0) από:
1. NaCl
2. H₂SO₄
3. CH₃COONa
4. NaOH
Ο ιοντισμός της ΝΗ₃ στο νερό δίνεται από την αντίδραση:
ΝΗ₃ + Η₂O ⇆ NH₄⁺ + ΟΗ^-
Η αντίδραση αυτή θα μετατοπιστεί προς τ' αριστερά, αν προσθέσουμε μικρή ποσότητα από: (δύο σωστές απαντήσεις)
1. NH₄CI
2. NaCl
3. NaOH
4. HCl
Σε διάλυμα HCN με συγκέντρωση c M προσθέτουμε ποσότητα άλατος NaCN (ΔV=0). Το pH του διαλύματος:
1. θα αυξηθεί
2. θα αυξηθεί
3. θα παραμείνει σταθερό
4. εξαρτάται από την ποσότητα του άλατος που θα προστεθεί
Υδατικό διάλυμα οξέος ΗΑ συγκέντρωσης 0,1 M έχει pH ίσο με 3. Προσθέτουμε στο διάλυμα ποσότητα άλατος NaA, χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος και η θερμοκρασία του διαλύματος. Ο βαθμός ιοντισμού του ΗΑ στο τελικό διάλυμα μπορεί να είναι:
1. 0,015
2. 0,01
3. 0,02
4. 0,001
5. 1
Επιλέξτε τις σωστές προτάσεις:
1. Σε διάλυμα ασθενούς μονοπρωτικού οξέος ΗΑ προσθέτουμε ποσότητα συζυγούς βάσης (Α^-). Ο βαθμός ιοντισμού του HA μπορεί να υπολογιστεί από τους νόμους του Ostwald.
2. Κατά τη μερική εξουδετέρωση του ασθενούς μονοπρωτικού οξέος HA από την ισχυρή βάση NaOH τα κατιόντα οξωνίου στο διάλυμα ισούνται με τα ανιόντα υδροξειδίου.
Σε υδατικό Δ/μα ασθενούς οξέος ΗΑ προστίθεται στερεό ΝαΑ, χωρίς να μεταβληθούν ο όγκος και η θερμοκρασία του Δ/τος. Επιλέξτε τις σωστές προτάσεις:
1. Ο βαθμός ιοντισμού του ΗΑ ελαττώνεται.
2. Το pΗ του Δ/τος ελαττώνεται.
3. Η συγκέντρωση των ιόντων Α^-ελαττώνεται.
4. Η συγκέντρωση των ιόντων ΟΗ^-αυξάνεται.
5. Η σταθερά ιοντισμού Κ_a αυξάνεται.
Υδατικό Δ/μα CH₃COOH (Δ) έχει συγκέντρωση 1Μ και pΗ = 2,5. Επιλέξτε τις σωστές προτάσεις:
1. Το CH₃COOH έχει pΚ_α = 5.
2. Αν προσθέσουμε Η₂Ο, το Δ/μα θα έχει pΗ < 2,5.
3. Αν προσθέσουμε αέριο HCl, χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος του Δ/τος, θα ελαττωθεί η συγκέντρωση των ιόντων CH₃COO^-.
4. Αν προσθέσουμε 2mol ΝaΟΗ σε 2L του Δ/τος Δ, θα προκύψει ουδέτερο Δ/μα.
Υδατικό Δ/μα HCl (Δ1) και υδατικό διάλυμα ασθενούς οξέος ΗΑ (Δ2) έχουν την ίδια συγκέντρωση c = 0,1Μ και τον ίδιο όγκο και θερμοκρασία.
1. Το Δ/μα Δ1 έχει μικρότερη τιμή pΗ.
2. Το Δ/μα Δ1 απαιτεί μεγαλύτερη ποσότητα ΝaΟΗ για να εξουδετερωθεί πλήρως.
3. Όταν εξουδετερωθεί πλήρως καθένα από τα Δ/τα Δ1 και Δ2 με την απαιτούμενη ποσότητα ΝaΟΗ, τα Δ/τα που προκύπτουν θα έχουν την ίδια τιμή pΗ.
4. Τα Δ/τα Δ1 και Δ2 έχουν την ίδια αγωγιμότητα.
5. Όταν αραιωθούν σε δεκαπλάσιο όγκο τα Δ/τα Δ1 και Δ2, το pΗ τους θα αυξηθεί κατά μία μονάδα.
Για το οξύ ΗΑ στους 25°C είναι Κ_α = 10^-5. Σε ένα υδατικό Δ/μα του οξέος ΗΒ, που έχει θερμοκρασία 25°C και συγκέντρωση 0,5Μ, ο βαθμός ιοντισμού του οξέος είναι 2%. Επιλέξτε τις σωστές προτάσεις:
1. Το οξύ ΗΑ είναι ισχυρότερο από το οξύ ΗΒ.
2. Υδατικό Δ/μα του οξέος ΗΒ έχει μικρότερη τιμή pΗ από υδατικό Δ/μα του οξέος ΗΑ στην ίδια θερμοκρασία.
3. Υδατικό Δ/μα άλατος ΝaΑ έχει pΗ > 7 στους 25°C.
4. Υδατικό Δ/μα άλατος ΝaΑ συγκέντρωσης 0,1Μ έχει μεγαλύτερο pΗ από υδατικό Δ/μα άλατος ΝaΒ συγκέντρωσης 0,1Μ στους 25°C.
Υδατικό Δ/μα ασθενούς οξέος ΗΑ (Δ1) και υδατικό Δ/μα ΗΝΟ3 (Δ2) έχουν την ίδια τιμή pΗ = 3. Αν αναμιχθούν ίσοι όγκοι από τα Δ/τα Δ1 και Δ2, σχηματίζεται υδατικό Δ/μα Δ3. Δίνονται: για το ΗΑ: Κ_α = 10^-5, για το Η₂Ο: Κ_w = 10^-14 Επιλέξτε τις λανθασμένες επιλογές.
1. Τα Δ/τα Δ1 και Δ2 έχουν την ίδια συγκέντρωση σε ΗΑ και ΗΝΟ₃
2. Το Δ/μα Δ3 έχει pΗ = 3
3. Ο βαθμός ιοντισμού του ΗΑ στο Δ/μα Δ3 είναι ίσος με το βαθμό ιοντισμού του στο Δ/μα Δ1
4. Αν εξουδετερωθεί πλήρως το Δ/μα Δ3 με ΝαΟΗ, σχηματίζεται Δ/μα με pΗ = 7

Χημεία Χωρίς Τέρατα!Παναγιώτης Αθανασόπουλος,Διδάκτωρ Χημικός

Χημεία Χωρίς Τέρατα!
Παναγιώτης Αθανασόπουλος,
Διδάκτωρ Χημικός