Οργανικές είναι οι ενώσεις που:
- απομονώθηκαν από τον ενόργανο κόσμο (ζώα και φυτά)
- περιέχουν το στοιχείο άνθρακα
- περιέχουν άνθρακα και υδρογόνο
- περιέχουν άνθρακα εκτός από ορισμένες περιπτώσεις.
Το CO2 είναι:
- οργανική ένωση
- ανόργανη ένωση
- οργανική ένωση όταν προέρχεται από ζωικούς οργανισμούς
- οργανική ένωση όταν προέρχεται από ζωντανούς οργανισμούς.
Το ανθρακικό ασβέστιο (CaCO3) θεωρείται:
- οργανική ένωση, διότι περιέχει άνθρακα
- οργανική ένωση μόνο όταν κατά τη διαδικασία παρασκευής του παρεμβάλλεται ο ενόργανος κόσμος (ζώα και φυτά)
- ανόργανη ένωση μόνο όταν περιέχεται στα πετρώματα
- πάντα ανόργανη ένωση.
Από τις ενώσεις: CO2, NaHCO3, CH4, H2CO3, CHCl3 και NaCl, οργανικές είναι οι:
- CO2, NaHCO3, CH4, H2CO3, CHCl3
- NaCl
- CH4, CHCl3, H2CO3
- CH4, CHCl3.
Η ζωική δύναμη ( Vis - Vitalis) πίστευαν ότι είναι:
- η δύναμη των ζωντανών οργανισμών
- η ικανότητα ορισμένων ζώων να επιβάλλονται σε άλλα
- η απαραίτητη δύναμη που διαθέτουν οι ζωντανοί οργανισμοί για να παράγουν οργανικές ενώσεις
- η δυνατότητα των ζωντανών οργανισμών να παράγουν γενικά χημικές ενώσεις.
Ο Wöhler παρασκεύασε την ουρία με θέρμανση διαλύματος:
- νιτρικού αμμώνιου
- υπερχλωρικού αμμώνιου
- κυανιούχου αμμώνιου
- κυανικού αμμώνιου.
Το 1828 ο Wöhler απέδειξε ότι:
- όλες οι οργανικές ενώσεις μπορούν να παρασκευαστούν στο εργαστήριο
- οργανικές ενώσεις σχηματίζονται και στο εργαστήριο
- η ουρία είναι οργανική ένωση
- η ζωϊκή δύναμη απαιτείται όταν γίνεται σύνθεση των οργανικών ενώσεων.
Μία από τις αιτίες για τις οποίες ο άνθρακας σχηματίζει μεγάλο αριθμό χημικών ενώσεων είναι το ότι:
- περιέχεται στο CO2 της ατμόσφαιρας
- μπορεί να υπάρχει με μορφή πολλών ισοτόπων
- διαθέτει τέσσερα μονήρη ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στοιβάδα
- βρίσκεται στη φύση σε σημαντικές ποσότητες.
Από τις οργανικές ενώσειςακόρεστες είναι: CH3-CH=O (Ι) H-CΗ=O (ΙΙ) CH3-CΞN (ΙΙΙ) CH2=CH-COOH(ΙV)
- οι (ΙΙΙ) και (ΙV)
- η (ΙV)
- όλες
- καμία.
Aπό τους άκυκλους υδρογονάνθρακες με μοριακούς τύπους C2H4, C4H6, C5H10, C3H6, C6H10, C8H16 και C5H12 έχουν στο μόριό τους ένα μόνο διπλό δεσμό οι:
- C2H4, C4H6, C5H10, C3H6,C6H10, και C8H16
- C2H4, C5H10, C3H6, και C8H16
- C5H12
- C4H6, και C6H10.
Η ένωση με μοριακό τύπο C11H24 ανήκει:
- στους κορεσμένους υδρογονάνθρακες
- στους ακόρεστους υδρογονάνθρακες με ένα διπλό δεσμό
- στους ακόρεστους υδρογονάνθρακες με ένα τριπλό δεσμό
- σε άλλη κατηγορία υδρογονανθράκων.
Δύο ή περισσότερες χημικές ενώσεις είναι ισομερείς όταν έχουν:
- τον ίδιο μοριακό τύπο (Μ.Τ.), αλλά διαφορετικές ιδιότητες
- τον ίδιο εμπειρικό τύπο (Ε.Τ.)
- την ίδια χημική σύσταση, αλλά διαφορετικές ιδιότητες
- τον ίδιο συντακτικό τύπο.
Δύο ενώσεις παρουσιάζουν το φαινόμενο της συντακτικής ισομέρειας όταν έχουν:
- διαφορετικό συντακτικό τύπο
- το ίδιο μοριακό βάρος
- την ίδια διάταξη των ατόμων στο μόριο της ένωσης
- ίδιο μοριακό τύπο, αλλά διαφορετικό συντακτικό.
Από τις οργανικές ενώσεις CH4, CH2O2, C2H6, C4H8, CH3OH και C2H4O ανήκουν στην ίδια ομόλογη σειρά οι:
- CH4, C2H6 και C4H8
- CH3OH και C2H4O
- CH3OH, C2H4O και CH2O
- CH4 και C2H6.
Από τις οργανικές ενώσεις ανήκουν στην ίδια ομόλογη σειρά οι: CH2O2 (I) CH2O (II) C2H5-O-CH3( III) C2H5COOH (IV)
- (I) και (III)
- (I) και (IV)
- (II) και (III)
- (II) και (IV).
Η οργανική ένωση με μοριακό τύπο C6H6 είναι:
- κορεσμένος υδρογονάνθρακας
- ακόρεστος υδρογονάνθρακας με ένα διπλό δεσμό
- ακόρεστος υδρογονάνθρακας με ένα τριπλό δεσμό
- τίποτε από τα παραπάνω.
Από τους άκυκλους υδρογονάνθρακες με μοριακούς τύπους: CH4, C3H6, C10H18, C5H8, C6H10, C4H8 ακόρεστοι είναι:
- οι C10H18, C5H8, C6H10
- οι C3H6 και C4H8
- το CH4
- όλοι εκτός από το CH4.
Oι οργανικές ενώσεις που ανήκουν στην ομόλογη σειρά των αλκανίων έχουν το γενικό τύπο:
- CνΗ2ν+2 με ν > 2
- CνΗ2ν με ν > 2
- CνH2ν-2 με ν > 2
- CνΗ2ν+2 με ν > 1.
Στο γενικό τύπο CνΗ2ν+2Ο με ν > 2 ανήκουν:
- οι αλδεϋδες και οι κετόνες
- μόνο οι κορεσμένες μονοσθενείς αλκοόλες
- οι κορεσμένες μονοσθενείς αλκοόλες και οι αιθέρες
- οι αλδεΰδες.
Το τρίτο μέλος της ομόλογης σειράς των αλκινίων έχει το μοριακό τύπο:
- C3H4
- C4H6
- C3H6
- C4H8.
Οι οργανικές ενώσεις που περιέχουν μόνο την ομάδα HO-C=O ονομάζονται:
- οξέα
- κετόνες
- αλκοόλες
- αλδεΰδες.
Οι κορεσμένοι μονοαιθέρες έχουν το γενικό τύπο:
- R-O-R΄
- RCOR΄
- RCOOR΄
- R-O-O-R
Με το γενικό τύπο CxΗψCΟΟΗ συμβολίζονται τα:
- κορεσμένα μονοκαρβοξυλικά οξέα
- οξέα
- οργανικά οξέα
- μονοκαρβοξυλικά οξέα.
Τα κορεσμένα μονοκαρβοξυλικά οξέα έχουν γενικό μοριακό τύπο:
- CνH2νO2
- CνH2ν+2O
- CνH2νCOOH
- CνH2ν+2O2.
Ο γενικός μοριακός τύπος των κορεσμένων μονοκαρβονυλικών κετονών είναι:
- CνΗ2vO ν > 1
- CνΗ2ν+2Ο ν > 3
- CνΗ2vO ν > 3
- CνΗ2νΟ2 ν > 2
Ποια από τις παρακάτω προτάσεις ισχύει για το προπάνιο και για το προπένιο;
- είναι κορεσμένοι υδρογονάνθρακες
- έχουν ανά μόριο τον ίδιο αριθμό ατόμων άνθρακα
- ανήκουν στην ίδια ομόλογη σειρά
- έχουν την ίδια περιεκτικότητα σε άνθρακα.
Ποια από τις παρακάτω προτάσεις ισχύει για το προπένιο και για το 1-βουτένιο:
- είναι αλκάνια
- περιέχουν ανά μόριο τον ίδιο αριθμό ατόμων υδρογόνου
- ανήκουν στην ίδια ομόλογη σειρά
- είναι ανόργανες ενώσεις.
Ποιος από τους παρακάτω μοριακούς τύπους δεν ανήκει σε κορεσμένη μονοσθενή κετόνη;
- C3H6O
- C4H8O
- C5H10O
- C2H4O.
Ο μοριακός τύπος του προπινίου είναι:
- C3Η4
- C3H2
- C3H6
- C3H8.
O μοριακός τύπος του 2-μεθυλο-1-βουτένιου είναι:
- C4H8
- C5H8
- C5H10
- C6H12.
Το ειδικότερο κοινό χαρακτηριστικό των ενώσεων 2-μεθυλοβουτάνιο,2-πεντένιο, 2,2 διμεθυλοβουτάνιο και 1,2 πενταδιένιο είναι το ότι:
- περιέχουν όλες διακλαδώσεις στις ανθρακικές τους αλυσίδες
- είναι υδρογονάνθρακες
- έχουν στο μόριό τους τον ίδιο αριθμό ατόμων άνθρακα
- είναι οργανικές ενώσεις.
Ο μοριακός τύπος μιας από τις ενώσεις: 2-χλωροβουτάνιο, 2,3-διχλωρο-2-βουτένιο, 4-χλωρο-1-βουτένιο, 1-χλωρο-προπάνιο,
είναι ο:
- C4H8Cl
- C3H6Cl
- C4H7Cl
- C4H8Cl2.
Η οργανική ένωση της οποίας το κάθε μόριο αποτελείται από δύο μεθύλια ονομάζεται κατά IUPAC:
- αιθύλιο
- μεθυλο-μεθάνιο
- μεθάνιο
- αιθάνιο.
Αν δύο χημικές ενώσεις έχουν τον ίδιο μοριακό τύπο, τότε οι ενώσεις αυτές:
- θα έχουν και τον ίδιο συντακτικό τύπο
- θα έχουν την ίδια ποιοτική και ποσοτική σύσταση
- θα έχουν τις ίδιες ιδιότητες
- δε θα ισχύει τίποτε από τα παραπάνω.
Στερεοϊσομέρεια ονομάζουμε το φαινόμενο κατά το οποίο δύο ή περισσότερες χημικές ενώσεις έχουν:
- ίδιο μοριακό και διαφορετικό συντακτικό τύπο
- ίδιο στερεοχημικό και διαφορετικό συντακτικό τύπο
- ίδιο στερεοχημικό τύπο
- ίδιο συντακτικό και διαφορετικό στερεοχημικό τύπο.
Μια χημική ένωση Ε έχει μοριακό τύπο C6H12. Με την Ε η ένωση δεν είναι ισομερής η ένωση:
- 3,3-διμεθυλο-1-βουτένιο
- 3,3-διμεθυλο-1-πεντένιο
- 2,3-διμεθυλο-1-βουτένιο
- 3-μεθυλο-1-πεντένιο.
Πόσοι υδρογονάνθρακες υπάρχουν που περιέχουν στο μόριό τους ένα άτομο άνθρακα;
- δύο
- κανένας
- τρεις
- ένας.
Το πλήθος των άκυκλων συντακτικών ισομερών που αντιστοιχούν στον μοριακό τύπο C5H10 είναι:
- επτά
- έξι
- πέντε
- τρία.
Το 3-μεθυλο-1-πεντένιο είναι ισομερές με το:
- 1-πεντένιο
- 3-μεθυλο-πεντάνιο
- 3-μεθυλο-1-πεντίνιο
- 3,3-διμεθυλο-1-βουτένιο.
Κατά την πλήρη καύση οργανικής ένωσης ο άνθρακας μετατρέπεται σε CO2, το οποίο δίνει ίζημα όταν αντιδράσει με:
- H2O
- ΝaOH
- ΚΟΗ
- Ca(OH)2.
O σκοπός της ποιοτικής ανάλυσης μιας ένωσης είναι η εύρεση:
- του είδους των στοιχείων που περιέχονται στην ένωση
- της μάζας των στοιχείων που περιέχονται σ’ αυτή
- της εκατοστιαίας περιεκτικότητας των στοιχείων της
- του εμπειρικού της τύπου.
Ο σκοπός της ποσοτικής ανάλυσης μιας οργανικής ένωσης είναι η εύρεση:
- των στοιχείων από τα οποία αποτελείται
- της μάζας του άνθρακα που περιέχεται στην ένωση
- του % ποσοστού της ένωσης σε άνθρακα
- της μάζας του κάθε στοιχείου που περιέχεται σε ορισμένη μάζα της ένωσης.
Όταν διαιρούμε τις μάζες των στοιχείων που περιέχονται σε ορισμένη ποσότητα μιας ένωσης με τις ατομικές τους μάζες βρίσκουμε:
- τον αριθμό ατόμων του κάθε στοιχείου
- τα moles ατόμων του κάθε στοιχείου
- τα moles μορίων του κάθε στοιχείου
- την % περιεκτικότητα κάθε στοιχείου στην ένωση.
Αν ορισμένη ποσότητα ενός υδρογονάνθρακα αποτελείται από 1,5 mol ατόμων C και 3 mol ατόμων H, τότε αυτός θα έχει Ε.Τ:
- (CH)X
- (CH2)X
- (C1,5H3)X
- (C3H6)X.